2007/11/05

Exame de Química 2007 11 05

... aínda que estará máis claro aquí
Atención:
explicar todo: é o que serve para puntuar, en particular,
nas cuestións.

Impares:


1.2º Postulado de Bohr



2.Un gas ocupa 30L a 20ºC.
Aumentamos a temperatura do recipiente en 25ºC e diminuímos
a súa presión a metade. Que volume terá?


3.Configuración electrónica
do elemento nº56. Di as características orbitais dun dos
electróns da última capa.. Se ten un isótopo de
A=136, di o seu número de e-, p+ e n.



4.Na reacción C + O2
-> CO2, calcula os g de carbono necesarios para facer
reaccionar totalmente 20L de O2 a unha temperatura de 50ºC
e unha presión de 1,2atm


5.Nun líquido estamos a ver o
efecto Tyndall. Explica que características terá o
líquido para que podamos velo.



Pares:


1.Explica a contradicción na
teoría atómica de Bohr


2.Na reacción 2H2 +
O2 -> 2H2O, calcula os átomos de H na
auga que se obterán se se fan reaccionar 2L de hidróxeno
con outros dous de osíxeno (ambos en c.n.)



3.Configuración electrónica
do elemento nº55. Di as características orbitais dun dos
electróns da primeira capa. Se ten un isótopo de A=136,
di o seu número de e-, p+ e n.


4.Un gas ocupa 30L a 20ºC e
presión normal. Calcula a súa masa, sabendo que a masa
molecular é 64u.


5.Un electrón sofre unha
transición, dos números cuánticos 3, 2, 1, + a
2,0,0, +, e outro do mesmo ó 1,1,0,+. Que átomo dos
dous emitirá máis enerxía?






Solucións (sucintas)


I1.Ver teoría.





I2.pV/T = p'V'/T'


p·30L/293ºK = (p/2)·V/318ºC



V= 30L·318/293 = 32,56L





I3.














































1s2






2s2



2p6





3s2



3p6




3d10




4s2



4p6




4d10




5s2



5p6





6s2







Na última capa, 6, 0, 0, +-, é
dicir, 6ª capa, con l=0 (orbital tipo s), ml=0 (sen
orientación predeterminada debido á súa
simetría),


A=136, Z=56 implica 56p+,
136-56=80n e 56e- en estado neutro.






I4.pV=nRT


n= 1,2at·20L/(0,082at·LºK-1mol-1·323ºK)
= 0,91mol


logo nos fan falta 0,91 mol de C. Como
a masa molar do C é 12g, a masa de C será

0,91mol*12g.mol-1 = 10,92g





I5.Líquido coloidal





P1.Ver teoría






P2.2L de H2 = 2/22,4 mol =
0,089mol, que da como produto 0,089mol de auga, cada molécula
con 2 átomos. Logo


N= 0,089*2*NA = 1,08·1023
átomos






P3.








































1s2






2s2



2p6





3s2




3p6



3d10



4s2



4p6




4d10



5s2




5p6




6s1





Na primeira capa, 1, 0, 0, +-, é
dicir, 1ª capa, con l=0 (orbital tipo s), ml=0 (sen
orientación predeterminada debido á súa
simetría),



A=136, Z=55 implica 55p+,
136-55=81n e 55e- en estado neutro.





P4.pV=nRT


1at·30L=n·0,082at·L·ºK-1·mol-1·293ºK



n= 1,25mol


masa= 1,25mol·64g/mol = 79,91g





P5.O segundo átomo non pode
facer esa transición.



Na primeira capa, 1, 0, 0, +-, é dicir, 1ª capa, con l=0 (orbital tipo s), ml=0 (sen orientación predeterminada debido á súa simetría),
A=136, Z=55 implica 55p+, 136-55=81n e 55e- en estado neutro.

P4.pV=nRT
1at·30L=n·0,082at·L·ºK-1·mol-1·293ºK
n= 1,25mol
masa= 1,25mol·64g/mol = 79,91g

P5.O segundo átomo non pode facer esa transición.

Ningún comentario:

El Tiempo en Ribadeo - Predicción a 7 días y condiciones actuales.